|
Урок 19
Тема уроку. Карбонатна кислота. Карбонати й гідрогенкарбонати. Якісна реакція на карбонат-іон
Цілі уроку: формувати знання учнів про карбонатну кислоту як одну зі слабких неорганічних кислот; ознайомити з її фізичними й хімічними властивостями; поглибити знання про середні й кислі солі, їх узаємоперетворення на прикладі карбонатів і гідрогенкарбонатів; ознайомити учнів з якісною реакцією на карбонат-іон.
Тип уроку: комбінований урок засвоєння знань, умінь і навичок і творчого застосування їх на практиці.
Форми роботи: навчальна лекція, фронтальна й самостійна робота з опорною схемою, віртуальний лабораторний і демонстраційний експерименти.
Обладнання: періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності.
Демонстрація 7. Дія хлоридної кислоти на кальцій карбонат.
Лабораторний дослід 7. Визначення карбонат-іонів.
ХІД УРОКУ
I. Організація класу
II. Мотивація навчальної діяльності
♦ Згадайте, в який спосіб у лабораторії одержують вуглекислий газ.
Демонстрація 7. Дія хлоридної кислоти на кальцій карбонат
Демонстрація 6. Одержання вуглекислого газу та його взаємодія з водою й вапняною водою
• Одержання:
Як довести, що розчин карбон(ІУ) оксиду — кислота?
• Пропускаємо крізь воду з метилоранжем — забарвлення в червоний колір:
• Пропускаємо крізь вапняну воду — він каламутніє:
Запишіть йонно-молекулярні рівняння реакцій.
III. Вивчення нового матеріалу
Карбонатна кислота, карбонати
Н2СО3 — слабка кислота, у розчині встановлюється рівновага системи:
рівновага значною мірою зміщена ліворуч.
♦ За яких умов рівновага зміщатиметься в бік утворення карбонатної кислоти? (Підвищення тиску, зниження температури)
Утворює два ряди солей: МеСО3 — карбонати, МеНСО3 — гідрогенкарбонати.
Розчинними у воді є карбонати Nа+, К+, Гідрогенкарбонати всі розчиняються у воді. Карбонати Натрію й Калію плавляться без розкладу, решта розкладаються внаслідок нагрівання й навіть у процесі кипіння.
Для деяких карбонатів широко використовуються тривіальні назви: Nа2СО3 —кальцинована сода, Nа2СО3 • 10Н2О — каустична сода, К2СО3 — поташ, СаСО3 — крейда.
IV. Самостійна практика зі взаємоперевіркою
Завдання 1. Напишіть рівняння реакцій, з допомогою яких можна здійснити перетворення:
Завдання 2. У процесі нагрівання суміші кальцій карбонату й магній карбонату масою 18,4 г утворилося 4,48 л СО2 (н. у.). Обчисліть уміст кожного карбонату в суміші.
Завдання 3. Лабораторний дослід 7
Візьміть пробірки з розчинами натрій карбонату, натрій сульфату, натрій хлориду. Запропонуйте спосіб розпізнавання цих солей. Складіть план експерименту.
V. Підбиття підсумків уроку, виставлення оцінок за роботу на уроці
VI. Домашнє завдання
Опрацювати матеріал параграфа13, відповісти на запитання до нього, виконати вправи 125-127.
Творче завдання: підготувати повідомлення про будівельні матеріали, письмово — повідомлення на одну з тем:
1. Виготовлення скла: історія розвитку.
2. Види скла, його застосування.
3. Кераміка, її застосування.
4. Цемент, бетон — фундамент сучасного будівництва.
|
Virtual chemistry laboratory 
